作为教师应该及时将教案制定完善，编写教案有利于教师弄通教材内容，下面是句子范小编为您分享的化学热的教案通用8篇，感谢您的参阅。
化学热的教案篇1
教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。
教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。
教学过程：
引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。
(板书) 第四节 过滤和结晶
一、过滤
1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
3.操作方法：
例如：粗盐提纯(请学生设计实验步骤)展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。
(演示实验)粗盐提纯
归纳出：
(1)步骤：
①在烧杯中溶解粗盐
②过滤
(2)注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm
滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒靠在三层滤纸处
烧杯靠在玻棒上倾倒液体
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
过滤——引流
让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。
过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。
设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?如果不能，想一想能用什么方法来分离它们?
二 结晶
1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。
(讲述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。
例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离?
(演示实验)在烧杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，nacl溶解在滤液中。
(讲述)我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而nacl的溶解度受温度变化的影响较小(80℃时，nacl的溶解度是38.4g，20℃时为36g)，降温时大部分nacl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分nacl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。
小结：
作业：课本142页习题1、2、3
化学热的教案篇2
知识目标
1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。
2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。
3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
能力目标
1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。
2、提高学生配平化学方程式的技能。
3、培养学生的自学能力。
情感目标
1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。
2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
3、树立环保意识、能源意识。
教学建议
关于甲烷的教材分析：
化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。
甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。
甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。
本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。
本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。
关于甲烷的教法建议：
可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。
引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。
关于煤和石油的教学建议:
本节课是常识性介绍内容。
强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。
并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。
可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。
关于乙醇醋酸的教学建议：
本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。
乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。
常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。
对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。
甲烷的教学设计方案
重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途
难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定
教学过程：
?引入】
1、"百慕大"三角洲之谜(教师趣味导学)
2、时事新闻分布(学生生活所闻)
?屏幕显示】
本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：
1、奇妙的有机物世界 2、最简单的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成
一、奇妙的有机物：
通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?
?学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。
?分组实验】
1、面粉是否溶于水;2、食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观察现象;4、加热蔗糖。
?讨论】
面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过实验，你能总结出有机物的哪些特性?【家庭小实验】
1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简单的实验证明吗?
2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(老师有装置，你可以来试一试)比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性?
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?
4、妈妈在做"拔丝地瓜"时，你观察过蔗糖的熔化过程吗?如果温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?
?屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。
?收集资料】
你还知道哪些有关有机物的奇妙功效?讲给大家听好吗?
总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。
?小结】
含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相似，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、发展的不可缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小实验对号入座吗?
激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫"的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。
?过渡】
有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。
二、最简单的有机物--甲烷
?思考回忆】
通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?
?屏幕显示】
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。
甲烷的性质：
1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
2、可燃性：点燃前要先验纯。
以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。
?过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。
三、甲烷的组成
?自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反应实质)你能设计一个证明甲烷组成的实验吗?以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。
?引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。
?学生展示成果】实验目的、实验依据、实验方法、实验过程、实验现象、实验结论--甲烷中一定含有碳、氢元素。
?小结】 比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。
乙醇醋酸的教学设计方案
教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用
教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式
教学过程：
?讲解引入】
在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇(即酒精)作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在 圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。【板书】 第七节 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗称酒精)
1、化学式：c2h5oh
2、乙醇的物理性质：
展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。
学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性
正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
?讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素?
4、介绍乙醇的用途
?阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。
5、甲醇 ch3oh 有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。
可燃性：
二、醋酸
1、化学式：ch3cooh 学名：乙酸
?讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
[实验]5—13
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
[阅读] 总结醋酸的用途。
布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。
?板书设计】
第七节 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗称酒精)
1、化学式：c2h5oh
2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
5、甲醇 ch3oh 有毒!
二、醋酸
1、化学式：ch3cooh 学名：乙酸
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
4、用途
煤和石油的教学设计方案
教学过程：
?阅读教材】思考题：
1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么?
2、 为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"?
3、 煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?
4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么?
?视频】"煤的综合利用"、"石油化工产品"
?板书设计】
第八节 煤和石油
一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。
1、 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。
2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。
3、 石油产品概述：
二、"煤是工业的粮食"、"石油是工业的血液"
探究活动
1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能用一个简单的实验证明吗?
2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性?
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?
4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗?如果温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?
5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。
化学热的教案篇3
教学目标：
知识与技能：
1.了解化肥的种类和特性
2.学会对铵根离子的检验
3.了解常见化肥使用的注意事项
过程和方法：
1. 培养学生实验探究能力；
2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：
1.化学肥料的种类和特性
2.铵根离子的检验
难点：
1.铵根离子的检验
2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：
教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；
学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：
一. 化学肥料
1、氮肥
氨水 nh3•h2o 易溶于水 低温密封
碳酸氢铵 nh4hco3
硝酸铵 nh4no3
氯化铵 nh4cl
硫酸铵 (nh4)2so4
尿素 co(nh2)2
?小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
?结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）
磷酸二氢铵 nh4h2po4 磷酸氢二铵（nh4）2hpo4
3、钾肥
硫酸钾（k2so4） 氯化钾（kcl）
碳酸钾（k2co3）（草木灰的主要成分）
4、复合肥料
硝酸钾kno3
磷酸二氢钾kh2po4
5、微量元素肥料
如b、mn、cu、zn等
6、农家肥料
二、农药
1、作用
2、危害
三、随堂检测题
l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。
2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿．
３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。
5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。
化学热的教案篇4
一、教学目的
1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解实验室制no2、no的反应原理
3、使学生了解硝酸的用途。
二、重点、难点
重点：硝酸的氧化性
难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程设计
探究问题框架：
1、硝酸的物理性质：（直接给出）
2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）
教师活动
学生活动
?引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。
?板书】第四节硝酸
一、物理性质
?展示】63%浓硝酸。
?展示】发烟硝酸。
?讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
?指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”
?导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：
?观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
?观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性（沸点）
物理的量浓度
常用浓硝酸
易（低）
18mol/l
常用硫硫酸
难（高）
12mol/l
?导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。
?提示】注意与浓硫酸进行比较。哪一个剧烈。
?指导学生实验】
?总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。
?板书】二、硝酸的化学性质
1、与金属的反应
（1）与不活泼金属反应
cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
?回答】酸性、氧化性（与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化
?学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】
?实验：铜与浓硝酸反应】
现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈，比铜与浓硫酸反应剧烈，铜与浓硫酸需要加热，铜与浓硝酸反应不需要加热。
推测产物，试写反应的化学方程式。
?推导】
cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
?设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。
?指导学生实验】
?总结并板书】
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
?引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
?学生实验探究】铜和稀硝酸的反应。
现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是no。因为：此气体遇空气变为了红棕色。
?推导】
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
?总结】浓硝酸生成no2、稀硝酸生成no气体。浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。
可见，硝酸的氧化性比硫酸强。
?引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？
?引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？
?板书总结】（2）与活泼金属反应
在不生成稀硝酸中不生成h2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
?讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。
?介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。
?实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
?回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，no3－起氧化作用。而不是h＋起氧化作用。
?倾听理解】
?引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？
?引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。
?板书】2、与非金属反应
?总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、no2和h2o。
?讨论】结论：可以。原因是：硫酸可以氧化单质碳等，所以浓硝酸也应该能氧化碳单质等。
?推导】c+4hno3(浓)4no2↑+co2↑+2h2o
?讲述】因为硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸强等都有腐蚀作用，所以使用硝酸时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打(nahco3)水或肥皂洗涤。
?听讲、理解】
?展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品，进行提问为什么发黄。
?启发】可能有no2产生，由于no2溶于硝酸而变黄。
?启发】如果是有no2生成，那么硝酸的分解产物还必应有什么物质生成？
?引导】推测产物，试写反应的化学方程式。
?板书】3．不稳定性：
?提问】硝酸应如何贮存？
?分析，讨论】发黄的原因是什么？可能是因为硝酸分解。
?探究】在hno3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因no2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是hno3中，氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。
?推导】
c+4hno3=co2↑+2no2↑+2h2o↑
?回答】避光、阴凉处。
?小结】硝酸的特性是强氧化性和不稳定性。共同的特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的缘故。
?课堂练习】
1．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸
2．如何洗净一支内壁镀银的试管？写出反应的方程式。
化学热的教案篇5
教学目标
知识目标：
1.学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子;
2.了解分子的概念和基本性质;
3.学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化;
4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(分子是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论(即分子的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验(氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识(分子是运动的，分子之间有引力和斥力)，可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
教学设计示例
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：
对分子概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
教学过程参考：
一、 布置复习内容和家庭小实验
1.复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2.家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程
1.复习检测(投影)
判断下列变化的类型，并说明理由。
(1)水受热变为水蒸气。
(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2.引入
同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?
3.所要研究内容的实施过程：
1)演示实验
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象(包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色;氨水的气味)并判断它们是否发生化学变化。
2)指导学生实验
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?(学生观察、记录并汇报实验现象)
3)提出问题
学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?
4)学生讨论
学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5)汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6)解释
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
板书：
第二章 第一节 分子
7)投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
c60分子结构
8)多媒体展示、讨论
多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化;如何从分子角度理解物理变化和化学变化?
9)汇报与交流：汇报交流讨论结果
10)评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢?(如：是否助燃)为什么?
11)思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。
板书：
一. 概念
分子是保持物质的化学性质的最小粒子
12)提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?
学生思考回答
13)讲解：(根据学生回答情况进行讲解)概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
14)提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢?
15)指导学生实验
a.继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。
b.指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。
c.用量筒量取一定体积的酒精和水(建议量取酒精和水的体积要稍大)，观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，(可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化)
16)学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质(可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画)
17)汇报与交流：汇报交流讨论结果
18)评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。
板书：
二、分子性质
1、分子质量和体积非常小
2、分子是不断运动的
3、分子之间有间隔
19)演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合
提出问题：
a.硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成(强调组成物质种类不同)
b.硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开(目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变)
板书：
三.纯净物和混合物
(根据事例总结纯净物和混合物定义)
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或多种物质组成
20)举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子
21) 思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物
纯净物：由一种分子构成
合物：由不同种分子构成
22)讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧
23) 汇报与交流：汇报交流讨论结果
24)评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。
25)小结：学生小结本节课的主要知识
化学热的教案篇6
一、课程标准要求：
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
二、教材整体分析：
本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶa族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法;对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合;同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义
三、教学目标:
1、以第3周期元素和Ⅶa、Ⅰa族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释;
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表;
3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力;
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
四、教学重点、难点:
(一)知识上重点、难点
1、同周期、同主族元素性质递变规律;
2、元素“位、构、性”三者间的关系。
(二)方法上重点、难点
学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
化学热的教案篇7
一、教学内容
本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》， 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本--是第一课时的内容。
二、教学对象分析
1、 知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。
2、 学习方法方面：在必修2第一章《物质结构 元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、教学目标
1. 知识与技能：(1)了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律;(2)了解元素周期表的结构;(3)了解元素周期表与原子结构的关系。
2. 过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3. 情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
五、教学的重点和难点
1. 教学的重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。
化学热的教案篇8
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学目标
知道酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
重点和难点
重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。
实验准备
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
蒸发实验所得溶液结晶。
相关的cai课件。
课时安排 1课时
教学设计
第一板块：问题结构
引导性材料
请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料;介绍附近工厂排放的废水的情况(有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片)。
问题1：从上面的材料中我们发现了什么?有什么感受?
问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法?要利用到哪个知识点?该知识点的基本原理是什么?
同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。
问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用?
问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例?它在实际生活中有什么重要意义?
问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗?
问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议?或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。
点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。
第二板块：教学设计
创设情景 在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢
引入课题 探究酸和碱之间会发生什么反应
活动与探究 学生分组实验、探究、汇报、交流
活动与探究 是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。学生猜测、讨论、分组实验、总结
用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质(验证猜想与结论)
实践与应用 “酸雨”导致土壤酸化;用洗洁精清洗厨具
实践与应用 设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验
第三板块：教学范例
我们已经知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质(如氨水)的药水，可减轻痛痒。
我们还应知道
提出问题：
酸有哪些性质?碱有哪些性质?它们之间会发生怎样的反应?
猜想：
我猜想酸和碱之间会发生的反应有： 。
实验探究 收集证据：
实验步骤 实验现象结论
1.取10 ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液。
2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。
3.蒸发反应后的溶液。
小结：
1.酸与碱反应的实质──中和反应。
2.盐的定义。
知识小结 酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水。
我发现的新问题：
猜想依据设计实验验证实验现象结论
1
2
我们怎样应用
①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适?
③皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质(如nh3•h2o)的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗?
⑤醋可以将热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是mg(oh)2)除去，说明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹时，为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好?凉胃后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性?治疗胃病的反应原理是什么?
⑦上网收集有关中和反应在生活中应用的资料。□教学设计
我们的感受
学完本节，我的收获是： 。
我的启示是： 。
我的发现是： 。